Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi | परमाणु एवं अणु (Atoms and Molecules) Free PDF Download

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi – परमाणु एवं अणु (Atoms and Molecules) के इस पोस्ट में हम आपको NCERT पाठ्यक्रम पर आधारित, सरल, स्पष्ट और परीक्षा-उपयोगी संपूर्ण नोट्स उपलब्ध करा रहे हैं।
यह नोट्स विशेष रूप से CBSE, Bihar Board, UP Board तथा अन्य राज्य बोर्डों के हिंदी माध्यम के विद्यार्थियों के लिए तैयार किए गए हैं, ताकि वे इस अध्याय के प्रत्येक सिद्धांत को आसानी से समझ सकें और बोर्ड परीक्षा में उच्च अंक प्राप्त कर सकें।

इस अध्याय में हमने परमाणु एवं अणु की मूल अवधारणाओं, रासायनिक संयोजन के नियमों, द्रव्यमान संरक्षण के नियम, स्थिर अनुपात के नियम, परमाणु, अणु, परमाणु द्रव्यमान, आणविक द्रव्यमान, रासायनिक सूत्र, मोल अवधारणा तथा डॉल्टन के परमाणु सिद्धांत को विस्तारपूर्वक और बोर्ड पैटर्न के अनुसार समझाया है।

साथ ही, इस अध्याय में परमाणु तथा अणु के बीच अंतर, सूत्र इकाई द्रव्यमान, ग्राम परमाण्विक द्रव्यमान, ग्राम आणविक द्रव्यमान तथा रासायनिक सूत्रों के निर्माण को सरल उदाहरणों और स्पष्ट व्याख्या के साथ प्रस्तुत किया गया है।

हर विषय को परिभाषाओं, उदाहरणों, सारणी, सूत्रों और मुख्य बिंदुओं के माध्यम से इस प्रकार समझाया गया है कि विद्यार्थी इसे आसानी से याद रख सकें और परीक्षा में उत्कृष्ट प्रदर्शन कर सकें।

इस पोस्ट में कठिन वैज्ञानिक अवधारणाओं को भी आसान और छात्र–अनुकूल भाषा में समझाया गया है, ताकि विद्यार्थी बिना किसी परेशानी के पूरे अध्याय को अच्छी तरह समझ सकें।

अगर आप Class 9th Chemistry Chapter 3 – परमाणु एवं अणु (Atoms and Molecules) को एकदम आसान भाषा में समझना चाहते हैं और बोर्ड परीक्षा में शानदार प्रदर्शन करना चाहते हैं,
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Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

Category	Details
Board	CBSE Board, UP Board, JAC Board, Bihar Board, HBSE Board, UBSE Board, PSEB Board, RBSE Board, CGBSE Board, MPBSE Board
Textbook	NCERT
Class	Class 9th
Subject	Science (Chemistry)
Chapter No.	Chapter 3
Chapter Name	Atoms and Molecules (परमाणु एवं अणु)
Category	Class 9th Chemistry Notes in Hindi
Medium	Hindi

रासायनिक संयोजन के नियम

दो या दो से अधिक पदार्थों के बीच होने वाली रासायनिक अभिक्रियाएँ कुछ निश्चित नियमों का पालन करती हैं। इन नियमों को रासायनिक संयोजन के नियम कहा जाता है।  ये नियम यह बताते हैं कि तत्व आपस में किस प्रकार और किस अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं।

द्रव्यमान संरक्षण का नियम

इस नियम का प्रतिपादन फ्रांस के वैज्ञानिक Antoine Lavoisier ने किया था।

• इस नियम के अनुसार किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो निर्माण किया जा सकता है और न ही विनाश किया जा सकता है।
• अर्थात अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों (अभिकारकों) का कुल द्रव्यमान तथा बनने वाले पदार्थों (प्रतिफलों) का कुल द्रव्यमान हमेशा समान रहता है।

उदाहरण : यदि 10 ग्राम कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म किया जाए और उससे 4.4 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड तथा 5.6 ग्राम कैल्शियम ऑक्साइड प्राप्त हो, तो

अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = 10 ग्राम
प्रतिफलों का कुल द्रव्यमान = 4.4 + 5.6 = 10 ग्राम

इस प्रकार द्रव्यमान सुरक्षित रहता है।

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

स्थिर अनुपात का नियम

इस नियम का प्रतिपादन Joseph Louis Proust ने किया था।

• इस नियम के अनुसार किसी भी यौगिक में उपस्थित तत्व सदैव एक निश्चित द्रव्यमान अनुपात में पाए जाते हैं।
• चाहे यौगिक किसी भी स्थान से प्राप्त किया जाए या किसी भी विधि से बनाया जाए, तत्वों का अनुपात हमेशा समान रहता है।

उदाहरण :

• जल (H₂O) में हाइड्रोजन तथा ऑक्सीजन के द्रव्यमानों का अनुपात 1 : 8 होता है।
• अमोनिया (NH₃) में नाइट्रोजन तथा हाइड्रोजन के द्रव्यमानों का अनुपात 14 : 3 होता है।

संकेत या प्रतीक

किसी तत्व के नाम को संक्षिप्त रूप में प्रदर्शित करने के लिए प्रयोग किए जाने वाले एक या दो अक्षरों को उस तत्व का संकेत (Symbol) कहते हैं।

उदाहरण :

तत्व	संकेत
हाइड्रोजन	H
हीलियम	He
लिथियम	Li
ऑक्सीजन	O
नाइट्रोजन	N

महत्वपूर्ण बातें :

• संकेत का पहला अक्षर हमेशा बड़ा (Capital Letter) लिखा जाता है।
• यदि दूसरा अक्षर हो, तो उसे छोटा (Small Letter) लिखा जाता है।

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

अभिकारक

रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों को अभिकारक (Reactants) कहते हैं।

उदाहरण : C + O₂ → CO₂

यहाँ कार्बन (C) और ऑक्सीजन (O₂) अभिकारक हैं।

प्रतिफल

रासायनिक अभिक्रिया के फलस्वरूप बनने वाले नए पदार्थों को प्रतिफल (Products) कहते हैं।

उदाहरण : C + O₂ → CO₂

यहाँ कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) प्रतिफल है।

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

परमाणु

पदार्थ का वह सूक्ष्मतम कण जिसमें उस पदार्थ के सभी गुण उपस्थित रहते हैं तथा जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेता है, परमाणु (Atom) कहलाता है।

• परमाणु अत्यंत सूक्ष्म होते हैं जिन्हें नग्न आँखों से नहीं देखा जा सकता।
• सबसे छोटा परमाणु हाइड्रोजन का माना जाता है।

परमाणु त्रिज्या

किसी परमाणु के केंद्रक से उसके बाहरी इलेक्ट्रॉन स्तर तक की दूरी को सामान्यतः उसकी परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius) कहा जाता है।

परमाणु का आकार बहुत छोटा होता है, इसलिए इसकी त्रिज्या नैनोमीटर या पिकोमीटर में मापी जाती है।

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

स्कैनिंग टनलिंग माइक्रोस्कोप (STM)

यह एक अत्यंत परिष्कृत उपकरण है जिसकी सहायता से पदार्थों की सतह पर उपस्थित परमाणुओं की स्पष्ट तस्वीर प्राप्त की जा सकती है।

STM का पूरा नाम Scanning Tunneling Microscope है।

उपयोग :

• परमाणुओं को देखने में
• पदार्थों की सतह का अध्ययन करने में
• नैनो टेक्नोलॉजी में

जॉन डॉल्टन का परमाणु सिद्धांत

John Dalton ने परमाणु सिद्धांत प्रस्तुत किया था। उनके सिद्धांत के मुख्य बिंदु निम्नलिखित हैं :

1. सभी पदार्थ अत्यंत सूक्ष्म कणों अर्थात परमाणुओं से बने होते हैं।
2. परमाणु अविभाज्य सूक्ष्म कण होते हैं।
3. रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं का न तो निर्माण होता है और न ही विनाश।
4. एक ही तत्व के सभी परमाणुओं का द्रव्यमान तथा रासायनिक गुण समान होते हैं।
5. विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान तथा रासायनिक गुण अलग-अलग होते हैं।
6. परमाणु सरल पूर्ण संख्या अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं।

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

डॉल्टन के परमाणु सिद्धांत की सीमाएँ (दोष)

1. डॉल्टन ने परमाणु को अविभाज्य माना था, लेकिन आधुनिक विज्ञान के अनुसार परमाणु को इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन में विभाजित किया जा सकता है।
2. डॉल्टन के अनुसार एक ही तत्व के सभी परमाणु समान होते हैं, लेकिन आधुनिक विज्ञान में समस्थानिक (Isotopes) पाए जाते हैं जिनके द्रव्यमान अलग-अलग होते हैं। उदाहरण : हाइड्रोजन के समस्थानिक — प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम।
3. डॉल्टन के अनुसार विभिन्न तत्वों के परमाणु अलग-अलग द्रव्यमान वाले होते हैं, लेकिन कुछ तत्वों के परमाणुओं का द्रव्यमान समान भी हो सकता है। ऐसे परमाणुओं को समभारिक (Isobars) कहा जाता है।

परमाणु द्रव्यमान

किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass) वह संख्या है जो यह बताती है कि उस तत्व का एक परमाणु, कार्बन-12 (C-12) समस्थानिक के एक परमाणु के द्रव्यमान के 1/12​ भाग से कितना गुना भारी है।

परमाणु द्रव्यमान को सामान्यतः u (atomic mass unit) द्वारा व्यक्त किया जाता है।

महत्वपूर्ण तथ्य :

• 1u = कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान का 1/12​ भाग
• परमाणु द्रव्यमान को पहले AMU भी कहा जाता था।

उदाहरण :

• हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान = 1u
• ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16u
• सोडियम का परमाणु द्रव्यमान = 23u

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना संभव क्यों नहीं होता है?

परमाणु किसी पदार्थ की रचनात्मक इकाई है जिसका आकार अत्यंत सूक्ष्म होता है। इसका आकार हमारी कल्पना से भी बहुत छोटा होता है।

इसी कारण परमाणु को सामान्य आँखों से नहीं देखा जा सकता। परमाणुओं को देखने के लिए विशेष उपकरणों जैसे Scanning Tunneling Microscope (STM) का उपयोग किया जाता है।

अणु

किसी पदार्थ का वह सूक्ष्मतम कण जो स्वतंत्र अवस्था में रह सकता है तथा उस पदार्थ के सभी गुणों को प्रदर्शित करता है, अणु (Molecule) कहलाता है।

उदाहरण :

• जल का अणु → H₂O
• ऑक्सीजन का अणु → O₂
• कार्बन डाइऑक्साइड का अणु → CO₂

महत्वपूर्ण बात : अणु एक या एक से अधिक परमाणुओं से मिलकर बनते हैं।

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

परमाणु तथा अणु में अंतर

परमाणु	अणु
यह किसी तत्व का सबसे छोटा कण होता है	यह किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण होता है
सामान्यतः स्वतंत्र अवस्था में नहीं पाया जाता	स्वतंत्र अवस्था में पाया जाता है
यह अत्यंत सूक्ष्म और प्रायः गोलाकार माना जाता है	इसकी आकृति अलग-अलग हो सकती है
एक ही तत्व के सभी परमाणुओं के गुण समान होते हैं	एक ही पदार्थ के सभी अणुओं के गुण समान होते हैं
यह अधिक क्रियाशील हो सकता है	यह परमाणु की तुलना में कम क्रियाशील होता है
उदाहरण : H, O, Na	उदाहरण : H₂O, O₂, CO₂

रासायनिक सूत्र

किसी पदार्थ का रासायनिक सूत्र (Chemical Formula) उसके एक अणु की संरचना को दर्शाता है।

यह बताता है कि उस पदार्थ के एक अणु में कौन-कौन से तत्व तथा उनके कितने परमाणु उपस्थित हैं।

उदाहरण : जल का रासायनिक सूत्र → H₂O

इसका अर्थ :

• जल के एक अणु में हाइड्रोजन के 2 परमाणु
• तथा ऑक्सीजन का 1 परमाणु उपस्थित होता है।

अन्य उदाहरण :

पदार्थ	रासायनिक सूत्र
ऑक्सीजन	O₂
कार्बन डाइऑक्साइड	CO₂
अमोनिया	NH₃
सोडियम क्लोराइड	NaCl

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

आणविक द्रव्यमान

किसी पदार्थ के अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों के योग को उसका आणविक द्रव्यमान (Molecular Mass) कहते हैं।

उदाहरण : H₂O का आणविक द्रव्यमान

• हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान = 1u
• ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16u

तो,

H₂O =(2×1)+(1×16) =2+16=18u

अतः जल का आणविक द्रव्यमान = 18u

सूत्र इकाई द्रव्यमान

आयनिक यौगिकों में अणु नहीं होते, इसलिए उनके लिए सूत्र इकाई द्रव्यमान (Formula Unit Mass) का प्रयोग किया जाता है।

यह किसी यौगिक के सूत्र में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों के योग के बराबर होता है।

उदाहरण : NaCl का सूत्र इकाई द्रव्यमान

• Na = 23u
• Cl = 35.5u

तो,

23+35.5=58.5u

अतः NaCl का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 58.5u

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

ग्राम परमाण्विक द्रव्यमान

जब किसी तत्व के परमाणु द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त किया जाता है, तो उसे ग्राम परमाण्विक द्रव्यमान (Gram Atomic Mass) कहते हैं।

इसका मात्रक ग्राम (g) होता है।

उदाहरण :

ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16u
अतः ऑक्सीजन का ग्राम परमाण्विक द्रव्यमान = 16g

ग्राम आणविक द्रव्यमान

जब किसी पदार्थ के आणविक द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त किया जाता है, तो उसे ग्राम आणविक द्रव्यमान (Gram Molecular Mass) कहते हैं।

उदाहरण :

H₂O का आणविक द्रव्यमान = 18u
अतः H₂O का ग्राम आणविक द्रव्यमान = 18g

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

एक मोल

किसी पदार्थ का एक मोल (1 Mole) उस पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उसके मौलिक कणों (परमाणु, अणु या आयन) की संख्या 6.022 × 10²³ होती है।

इस संख्या को एवोगैड्रो संख्या (Avogadro Number) कहते हैं।

उदाहरण :

• 1 मोल ऑक्सीजन = 6.022×10²³  ऑक्सीजन अणु
• 1 मोल सोडियम = 6.022×10²³  सोडियम परमाणु

परमाणुओं की संख्या बताने वाले उपसर्ग

परमाणुओं की संख्या	उपसर्ग
1	मोनो (Mono)
2	डाई (Di)
3	ट्राई (Tri)
4	टेट्रा (Tetra)

उदाहरण :

रासायनिक सूत्र	नाम
CO	कार्बन मोनोऑक्साइड
CO₂	कार्बन डाइऑक्साइड
CCl₃	कार्बन ट्राइक्लोराइड
CCl₄	कार्बन टेट्राक्लोराइड

महत्वपूर्ण बात : रासायनिक नामकरण में इन उपसर्गों का प्रयोग अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या बताने के लिए किया जाता है।

Class 9 Chemistry Chapter 3 Notes in Hindi

निष्कर्ष (Conclusion):

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